题目内容
【题目】为探究某固体氧化物A(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验,。请回答:
(1)固体A的化学式______________。
(2)单质B在氯气中反应的现象_______________________________。
(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_______________________________。
【答案】Fe3O4 剧烈燃烧,生成棕褐色的烟 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2++SO42- + 4H+
【解析】
由图可知,红褐色沉淀F为Fe(OH)3,溶液D中含硫酸根离子,白色沉淀E为BaSO4,结合元素守恒可知固体C为FeCl3,单质B为Fe,其物质的量为=0.3mol,如A为FeO,其质量为0.3mol×72g/mol=21.6g,如A为Fe2O3,其质量为0.3mol×
×160g/mol=24g,A的质量为23.2g,则A应为Fe3O4,满足0.3mol×
×232g/mol=23.2g,以此来解答。
(1)由上述分析可知,A为Fe3O4;
(2)Fe在氯气中燃烧生成氯化铁,则现象为剧烈燃烧,生成棕褐色的烟;
(3)C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+。
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练习册系列答案
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A. AB. BC. C...D. D