题目内容
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:
下列说法中正确的是( )
A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3 |
B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN |
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 |
D.升高Na2CO3溶液的温度,减小 |
C
解析
练习册系列答案
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室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 |
B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1 |
C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 |
D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl一)=c(CH3COO一) |
一定温度下,水存在H2OH++OH- ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是( )
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 |
B.将水加热,Kw增大,pH减小 |
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7 mol·L-1,Kw不变 |
在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号 | NaOH溶液体积 | 盐酸体积 | 溶液pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )
A.1 B.4 C.5 D.6
将足量BaCO3分别加入:
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )
A.①②③④ | B.③④①② | C.④③①② | D.②①④③ |
下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ |
B.CO2+H2OHCO3-+H+ |
C.CO32-+H2OHCO3-+OH- |
D.HS-+H2OS2-+H3O+ |
以甲基橙为指示剂,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) |
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) |
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) |
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) |
25 ℃时,在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×108 |
C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10∶104∶109 |