Question

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的 （   ）

A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

Answer 1

A

解析试题分析：A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0 ，只要升高温度，反应速率都会增大，缩短达到平衡的时间；该反应放热，达到平衡后，升高温度，正逆反应速率都会增大，但是有利于反应向逆向移动；该反应是体积减小的反应，所以增大压强，正逆反应速率都会增大，但是有利于反应向正向移动；故选A。
考点：化学平衡的影响因素
点评：此题的影响因素主要是：
压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
温度
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）