题目内容
以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
（1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为： ．
（2）反应IV中，每生成1molNa2CrO4消耗KClO3 mol．
（3）已知反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时化学平衡的移动： ．
（4）反应VI的离子方程式为： ．
（1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为：
（2）反应IV中，每生成1molNa2CrO4消耗KClO3
（3）已知反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时化学平衡的移动：
（4）反应VI的离子方程式为：
分析：（1）电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰和氢气，标注化合价，依据电极反应阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应分析判断；
（2）分析图象转化反应物和产物反应Ⅳ是Cr（OH）3和KClO3在碱中发生了氧化还原反应生成Na2CrO4和氯化钾、氯化钠，依据电子守恒计算得到；
（3）反应Ⅴ是复分解反应，依据电荷守恒和电荷守恒写出；
（4）反应Ⅵ是氢氧化铁被次氯酸钠在碱溶液中氧化为高铁酸盐，本身被还原为氯离子，依据离子方程式书写的电荷守恒、原子守恒写出．
（2）分析图象转化反应物和产物反应Ⅳ是Cr（OH）3和KClO3在碱中发生了氧化还原反应生成Na2CrO4和氯化钾、氯化钠，依据电子守恒计算得到；
（3）反应Ⅴ是复分解反应，依据电荷守恒和电荷守恒写出；
（4）反应Ⅵ是氢氧化铁被次氯酸钠在碱溶液中氧化为高铁酸盐，本身被还原为氯离子，依据离子方程式书写的电荷守恒、原子守恒写出．
解答：解：（1）电解硫酸锰酸性溶液时，二氧化锰和氢气，锰离子失电子生成二氧化锰，阳极的电极反应为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，
故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；
（2）反应Ⅳ是Cr（OH）3和KClO3在碱中发生了氧化还原反应生成Na2CrO4和氯化钾、氯化钠，Cr（OH）3～Na2CrO4～3e-；每生成1molNa2CrO4转移电子物质的量为3mol；得到电子的是KClO3生成氯离子，KClO3～Cl-～6e-；依据电子守恒计算得到消耗KClO3物质的量为0.5mol，
故答案为：0.5；
（3）反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时铬酸根离子在酸溶液中转化为重铬酸根离子，反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，
故答案为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
（4）反应Ⅵ是氢氧化铁被次氯酸钠在碱溶液中氧化为高铁酸盐，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；
（2）反应Ⅳ是Cr（OH）3和KClO3在碱中发生了氧化还原反应生成Na2CrO4和氯化钾、氯化钠，Cr（OH）3～Na2CrO4～3e-；每生成1molNa2CrO4转移电子物质的量为3mol；得到电子的是KClO3生成氯离子，KClO3～Cl-～6e-；依据电子守恒计算得到消耗KClO3物质的量为0.5mol，
故答案为：0.5；
（3）反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时铬酸根离子在酸溶液中转化为重铬酸根离子，反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，
故答案为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
（4）反应Ⅵ是氢氧化铁被次氯酸钠在碱溶液中氧化为高铁酸盐，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
点评：本题考查了物质制备反应的方案设计，电极原理的应用，氧化还原反应的电子守恒计算应用，离子方程式书写方法和配平，题目难度较大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
