下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是 ①Al ②AlCl3 ③NaAlO2 ④Al(OH)3 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤ C.④⑤ D.①④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是( )

①Al ②AlCl₃ ③NaAlO₂ ④Al(OH)₃ ⑤Al₂O₃ ⑥NaHCO₃

A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤ C.④⑤ D.①④⑤⑥

解析：本题主要考查物质的两性问题。铝与酸反应生成铝盐和氢气，与碱反应生成NaAlO₂和氢气；Al(OH)₃和Al₂O₃显两性；NaHCO₃与酸反应生成二氧化碳，与碱反应生成正盐。

答案：D

练习册系列答案

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是

第三周期第IVA族

．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多

，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）

．
a．MnO₂　　b．CuSO₄ c．Na₂SO₃ d．FeCl₃
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃+3H₃PO₃═3H₃PO₄+H₂W↑
1	还原性还原性	H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr
2	酸性酸性	H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式

Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，
M中阳离子的鉴定方法

取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子

．

(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

a．MnO₂　　b．CuSO₄ c．Na₂SO₃ d．FeCl₃

(5)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃＋3H₃PO₃===3H₃PO₄＋H₂W↑
1
2

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

N→⑥的单质的化学方程式为____________，

M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

M中阳离子的鉴定方法 __________。

(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a．MnO₂　　b．CuSO₄ c．Na₂SO₃ d．FeCl₃
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。