题目内容

【题目】下列物质在生产、生活中应用时,起还原作用的是 ( )

A. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 B. 纯碱作除酸剂

C. 生石灰在烧煤时作脱硫剂 D. 明矾作净水剂

【答案】A

【解析】

A.铁粉作食品袋内的脱氧剂,利用Fe的还原性,起还原作用,故A正确
B. 纯碱作除酸剂是因为纯碱是碳酸钠,可以与酸反应,是非氧化还原反应B错误
C.生石灰作脱硫剂,与二氧化硫反应生成亚硫酸钙,是非氧化还原反应,故C错误
D.明矾作净水剂,利用吸附性,没有化合价变化,故D错误。
故选A。

练习册系列答案
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【题目】氨是一种重要的化工原料,可以用来制备氮化硅(Si3N4)(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) H1=akJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO水解的方程式为:ClO+H2 O=HClO+OH。常温下,该水解反应的平衡常数为K=1.0×106mol·L1,则1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(温度压强”)。

②其他条件一定,向2L密闭容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min,该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L1·min1;平衡常数:K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-,ClOCN氧化的离子方程式为:_____CN+ _____ClO+ ________====_____CO32+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN,则阴极产生气体的体积(标准状况下)________L。

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