题目内容

【题目】有关实验室制乙烯的说法不正确的是（　　）
A.温度计的水银球插入反应混合液中
B.反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
C.生成的乙烯中混有刺激性气味的气体
D.加热时要注意使温度缓慢上升到170℃

【答案】D
【解析】A、由于反应时需要控制混合液温度在170℃，所以水银球插入反应混合液中，故A错误；
B、由于浓硫酸具有脱水性，能够使部分乙醇脱水变成碳，反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑，所以B错误；
C、由于浓硫酸具有强氧化性，能够氧化碳，同时被还原成具有刺激性气味的二氧化硫气体，故C错误；
D、由于反应温度在140℃时，会发生副反应生成乙醚，所以应该使温度使温度很快上升到170℃，故D正确；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______________。

(3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,

1 mol N2F2含有___________molσ键。

(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①等电子体的原理是原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出两种与互为等电子体的分子或离子____________;

②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。

【题目】验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（ ）
A.只测定它的C，H比
B.只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
C.只测定其燃烧产物H2O和CO2的物质的量之比
D.测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

【题目】下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是

H2O2的浓度（质量分数）

温度（℃）

催化剂

A

5

10

不使用

B

5

15

使用FeCl3

C

15

20

不使用

D

15

30

使用MnO2

A. A B. B C. C D. D

【题目】将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是( )

A．450 mL B．500 mL

C．400 mL D．不能确定

【题目】等体积，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，下列说法正确的是( )

A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)

C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

【题目】某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25 mol／L B．12.5 mol／L C．7 mol／L D．7.5 mol／L

【题目】下列做法不应该提倡的是(　　)

A. 用布袋到超市购物 B. 将废电池深埋到泥土里

C. 积极推广氢能等新能源的使用 D. 对生活垃圾进行分类放置

【题目】下列离子方程式正确的是

A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O

C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH－+H+=H2O

D．向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

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