在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾.次氯酸钠和探究氯水的性质．图中: ①为氯气发生装置, ②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液.并置于热水浴中, ③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液.并置于冰水浴中, ④的试管里加有紫色石蕊试液, ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白: (1)制取氯气时.在烧瓶里加入一定量的二氧化锰.通过向烧瓶中加入适量的浓盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15 mL　30％　KOH溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15 mL　8％　NaOH溶液，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置．

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl₂的化学方程式________；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置．

A．碱石灰

B．氢氧化钠溶液

C．饱和食盐水

D．浓硫酸

(2)如果将过量二氧化锰与20 mL　12 mol·L^－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol．其主要原因有：

①________，

②________．

(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①________；

②________．

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．下图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)．

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

答案：

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在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图1中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）写出装置③发生的化学反应方程式

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：

．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①

制取温度不同

； ②

制取时碱的浓度也不同

．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2、3中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

否

．为什么？

石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl₂

．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：

7：3

．

（共16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：____________________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H^＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	_______________________________

（14分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为               。
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂
（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①         ； ②         。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是    (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是       （填写实验操作名称）。

（5）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl^－离子的物质的量          。

（共16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

请填写下列空白：

(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：____________________________。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H^＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	_______________________________

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊

试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因：

①_______________________________________________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；

② 。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图

中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________

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