题目内容

在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是
①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol；③只放出SO2气体，其物质的量为1mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解（　　）
A．只有①B．只有②C．只有③④D．只有②③④
Zn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
①由上述分析可知放出的气体中除SO2外还有H2，故正确；
②若只生成二氧化硫，转移4mol电子，但该反应还生成氢气，反应结束时转移电子的总物质的量应小于4mol，故错误；
③该反应生成SO2气体和氢气，故错误；
④反应结束后加入KNO3固体，没有氢离子，不具有强氧化性，则Zn粉不会继续溶解，故错误；
故选A．
练习册系列答案
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(1)3.320 g该羧酸中碳原子的物质的量为______；
(2)列式计算3.320 g该羧酸中氢、氧原子的物质的量H______mol、O______mol；
(3)该羧酸中C、H、O的原子数之比为______；
(4)写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式。
浓硫酸和碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
△
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的全部产物，用如图Ⅰ装置进行实验．

（1）图Ⅰ中A处是完成实验中的一个必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）______
（2）由图I装置验证出来的产物顺序为______
（3）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象______
（4）C装置中盛有足量的酸性高锰酸钾溶液，其作用为______
（5）为了使该实验更加严密，需要增加两个装置：
①在C、D之间再接一个B装置，其作用是：______
②在D后面接______装置（选图Ⅱ①、②、③、④中的最优者）
常温下金属Al、Fe遇下列物质钝化的是（　　）
A．盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．浓硫酸
Ⅰ浓硫酸具有：A．强酸性B．强氧化性C．高沸点、难挥发性D．脱水性E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．
（1）热的浓硫酸与铜片反应______
（2）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______
（3）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
（3）遇酸则产生二氧化碳；
（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久；
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：______
试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．
Ⅲ写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：______．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．

（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式______．
（2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是______；发生反应的离子方程式为______，______．
（3）试管D中NaOH溶液的作用是______．
（4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）______．
（1）碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为：
C+2H2SO4（浓）
△
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2H2O+CO2↑+2SO2↑，其中碳元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）：碳单质作______剂，具有______性．
（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有______（填序号）．①强氧化性②脱水性③吸水性④酸性．
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：______．若要确认其中有Fe2+，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：______．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（　　）
A．FeCl3B．SO2C．NO2D．Na2O2

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