题目内容
【题目】生物脱H2S的原理为:
反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
反应2:4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是
A. 该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3
B. H+是反应2的反应物，c(H+)越大反应速率越快
C. 反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0×1023个
D. 反应温度过高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性
【答案】D
【解析】A. 由反应1和反应2可知，该过程将H2S转化为单质S，A错误；B.由氧化速率随pH变化图可知，当pH<2时，c(H+)越大反应速率反而越慢，B错误；C. H2S的体积没有指明是标准状况，没法计算，C错误；D. 温度过高，反应速率下降的原因是高温使得硫杆菌蛋白质变性，失去活性，催化作用减弱，D正确；答案选D.
【题目】下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是
A | B | C | D | |
X | H2S | SO2 | CO2 | Cl2 |
Y | 浓硫酸 | NaHCO3饱和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3饱和溶液 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是MgCl2溶液 |
D | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 |
A. A B. B C. C D. D
