题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率,说明Cu2+具有催化作用
B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行,则该反应的△H<0
C. 在恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),当PCl3的体积分数不变时,反应达到平衡状态
D. 常温下pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合,溶液呈碱性
【答案】B
【解析】A、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,是因为锌置换出铜,构成锌-铜-稀硫酸原电池,加快反应速率,故A错误;B、反应能否自发进行的判据:△H-T△S<0,反应CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应,则该反应的△H<0,故B正确;C、温度不变,平衡常数不变,当起始PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量之比为1:1时,PCl3的体积分数始终不变,因此当PCl3的体积分数不变时,反应不一定达到平衡状态,故C错误;D、pH=11的某碱为强碱时,等体积混合显中性,则pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性,说明该碱为弱碱,与氢氧化钡为强碱不符,故D错误;故选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目