已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-172在水中的溶解度为A．1.4×10-6 mol·L-1 B．2.3×10-6 mol·L-1C．1.4×10-9 mol·L-1 D．2.3×10-9 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为

A．1.4×10-6 mol·L-1 B．2.3×10-6 mol·L-1

C．1.4×10-9 mol·L-1 D．2.3×10-9 mol·L-1

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298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<13

下列各项中.两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是

A．磷酸与烧碱、硝酸与澄淸石灰水 B．氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡

C．碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 D．纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是

A．3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物和离子的水解、金属硫化物的的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Ag2S的溶解度更小，但却溶于稀酸．下列有关说法正确的是( )

A．Cu2+和S2-在水溶液中反应的产物是CuS

B．Al3+和S2-在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在Al2S3的水溶液

C．Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2+和H2S

D．在酸性溶液中，将S2-加入Ag+和Cu2+的混合液中Ag2S先沉淀

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小6 e; U5 G" b0 F5 ]

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变5 I0 d7 L- b% ?5 \3 L/ I8 ]8 U

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10ml0.01mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ）

A．V(NaOH）=0时，c(H+）=1×10-2mol•L-1

B．V(NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+）=2c(C2O42-）+c(HC2O4- ）

C．V(NaOH）=10 mL时，c(H+）=1×10-7mol•L-1

D．V(NaOH）＞10 mL时，c(Na+）＞c(C2O42-）＞c(HC2O4-）

200 mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 56 g，溶液中SO42－的物质的量浓度是

A．5 mol/L B． 7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L

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