题目内容
200 mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 56 g，溶液中SO42－的物质的量浓度是
A．5 mol/L B． 7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为
A．1.4×10-6 mol·L-1 B．2.3×10-6 mol·L-1
C．1.4×10-9 mol·L-1 D．2.3×10-9 mol·L-1
COCl2俗名光气，有毒，在一定条件下，可发生：COCL2(g） CO(g）+CL2(g） △H＜0．下列有关说法正确的是
A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入氨气能提高COCl2的转化率
C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是
A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
（1）19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则ACl2的摩尔质量是____________， A的相对原子质量是___________。
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占体积由大到小的顺序是（填序号，下同） ； 密度由大到小的顺序是 。
（3）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为 。
（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是 mol/L。
进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是
①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如下图所示
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是
A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应
B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应
C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s）
③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s）
该反应进行的快慢顺序为（ ）
A．④>③=②>① B．④<③=②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br－ 、H2O2
B．含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+
C．水电离产生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl－
D．c(H+)/c(OH－)=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、ClO－
O4）3溶液中含Fe3+ 56 g，溶液中SO42－的物质的量浓度是
O4）3溶液中含Fe3+ 56 g，溶液中SO42－的物质的量浓度是
CO(g）+CL2(g） △H＜0．下列有关说法正确的是
