题目内容
【题目】已知B为黑色粉末，用D，E，G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图1所示． 
（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A ， C ， D ， G ．
（2）写出下列反应的化学方程式：C+D：；A+B： ．
在A和B的反应中，A显示出来的性质是（填写序号，多选倒扣）．
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
当A和B进行反应时，应选择图2所示装置中的较为合适．
（3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 ．
【答案】
（1）HCl；Cl2；KBr；KI
（2）Cl2+2KRr=2KCl+Br2；MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；②；c
（3）5：1
【解析】解：D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，则均含K元素，B为黑色粉末，则B为MnO2 ， A应为浓盐酸，则C为Cl2 ， F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，F为Br2 ， H为I2 ， 则D为KBr，E为KCl，G为KI，符合上述转化，（1）由上述分析可知，A为HCl，C为Cl2 ， D为KBr，G为KI，所以答案是：HCl；Cl2；KBr；KI；（2）C+D的反应为Cl2+2KRr=2KCl+Br2 ， A+B的反应为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应生成氯化锰体现盐酸的酸性，生成氯气体现盐酸的还原性，②符合，该反应为固体和液体反应需要加热，所以用c装置，所以答案是：Cl2+2KRr=2KCl+Br2；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；②；c；（3）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，失去电子被氧化，5molHCl作还原剂；Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，1molKClO3作氧化剂，由电子守恒可知，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5：1，所以答案是：5：1．
【题目】某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
（1）取1molL﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示： 
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是 ．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是 ．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况： 实验ⅰ
装置 | 操作 | 现象 |
| 向2mL1molL﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL﹣1Na2SO3溶液2mL | 溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W） |
实验ⅱ
装置 | 操作 | 现象 |
| 取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+ ， W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是 ．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色． ①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是 ．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性强弱顺序是 ．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是 ．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是 ．