题目内容
【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氢气中1mol H-H键完全断裂时需要吸收能量436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ。则氧气中1mo O=O键断裂时吸收的能量为( )
A. 920 kJB. 557 kJC. 496 kJD. 188 kJ
【答案】C
【解析】
1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，因此2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol，设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则：484kJ=4×463kJ-(436kJ×2+x kJ)，解得x=496，故选C。
【题目】二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：
p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n（CO）/mol | 10 | 7 | 5 | 5 |
（1）p2、T2时，0～lmin 内，平均速率ν（H2）=mol/（Lmin）；
（2）你认为p1p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ．
（4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有 ．
①增大压强 ②降低温度 ③升高温度
④加入催化剂 ⑤适当增大一氧化碳的比例量 ⑥及时分离CH3OH
（5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为﹣Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为： ．
【题目】下列检验方法与结论相符的一组是（ ）
序号 | 检 验 方 法 | 结 论 |
A | 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有Cl﹣ |
B | 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生 | 未知溶液中一定含有CO |
C | 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色 | 未知气体是SO2 |
D | 向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有SO |
A.A
B.B
C.C
D.D
