题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

B. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

C. CO2、SO2都是极性分子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

【答案】A

【解析】A.NH4+中氮原子提供孤电子对,氢原子提供空轨道,从而形成配位键,[Cu(NH3)4]2+中铜原子提供空轨道,氮原子提供孤电子对,所以形成配位键,故A正确;B.由于F的非金属性较强,对应的氢化物HF分子间可形成氢键,沸点较高,故B错误;C.CO2、SO2中心原子的杂化方式不同,二氧化碳为直线形分子,二氧化硫为V形,SO2是极性分子,CO2分子是非极性分子,所以二者分子的极性不同,故C错误;D.Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,则酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,故D错误;故选A。

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