Question

【题目】下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答有关问题：

（1） 反应的②的离子方程式为__________。.

（2） 反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为________。

（3） 请将反应③配平：_____KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

（4） 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为____________。

（5） 己知反应④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则 MnO2、O2、KMnO4

三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。

Answer 1

【答案】（1）ClO-+5Cl-+6H+＝3Cl2↑+3H2O；

（2）5：1；（3）2、16、2、2、5、8；

（4）6：5：6；（5）KMnO4>MnO2>O2.

【解析】

试题分析：（1）根据化学方程式可知反应②的离子方程式为ClO-+5Cl-+6H+＝3Cl2↑+3H2O；

（2）在反应②中次氯酸根是氧化剂，氯离子是还原剂，氯气既是氧化产物，也是还原产物，根据还原剂和氧化剂是5：1可知氧化产物和还原产物也是5：1；

（3）反应③中Mn化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，氯元素化合价从—1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（4）如果均生成3mol氯气，则反应①、②、③中转移电子的物质的量分别是6mol、5mol、6mol，即转移电子的数目之比是6：5：6；

（5）根据反应条件可知高锰酸钾氧化盐酸不需要外界条件，二氧化锰需要加热，氧气需要催化剂和加热，所以MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>O2。