题目内容
8．下列说法错误的是（ ）| A． | 胶体粒子的大小在1～100nm之间 | |
| B． | 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 | |
| C． | 明矾在水中生成具有较强吸附能力的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂 | |
| D． | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
分析 A．胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间；
B．溶液无丁达尔效应；
C．氢氧化铝具有吸附性；
D．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可．
解答 解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确；
B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B错误；
C．明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故C正确；
D．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，故D正确．
故选B．
点评 本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，题目难度不大，熟悉胶体的性质是解答的关键．
练习册系列答案
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18．6g 铝镁合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐34.8g，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1mol/L | B． | 1.5mol/L | C． | 2mol/L | D． | 3mol/L |
19．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，如表各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 6 | 0.2 | 5 | 0.2 | 9 |
| C | 35 | 8 | 0.15 | 10 | 0.1 | 2 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质的沸点：W＞X | B． | 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z | ||
| C． | 阴离子的还原性：Y＞Z | D． | X与Y不能存在于同一离子化合物中 |
3．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）
| A． | HCl→H2 | B． | HCl→FeCl2 | C． | Fe→Fe2O3 | D． | H2SO4（浓）→SO2 |
13．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | H2SO3?2H++SO32- | B． | H2CO3+H2O?H3O++HCO3- | ||
| C． | NaHS═Na++H++S2- | D． | HF═H++F- |
水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，