题目内容

元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n－2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价为(    )
A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n
B
此题应该先由化合价关系解出R的化合价，根据化合物化合价为0，设R最高价为X，则有n+X=（2n-2）×2，解出X=3n-4。在气态氢化物中R显负价，该负价的绝对值与最高正价之和为8，所以，气态氢化物中R元素的化合价=-[8-（3n-4）]=3n-12。答案应该选B。
练习册系列答案
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下列元素的第一电离能依次减小的是：　　　　　　
A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na
下列说法中正确的是（     ）。                     
A．在共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能存在共价键
B．稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键
C．阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素
D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素
（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式              ，此元素的原子中被电子占据的轨道有     个，有         个能级（能量不同的轨道）；
（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A             、B          、C          、D          、E          
（13分）、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。
（2）X2Z的电子式是　　　　　　　　　　 。
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。
（5）在 25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e－放热190．0 kJ。则该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　 。
aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D          B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A          D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
(9分)、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是         ，还原性最强的单质是         ；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是         .
下列原子中半径最大的是(    )
A．NaB．CIC．AID．F
60 27CO是放射性元素，可用于农作物诱变育种。60 27CO原子的核内中子数为 
A．27B．33C．60D．87

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