题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．相同温度下，若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
B．用广泛pH试纸测得0.10mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
C．盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以盐酸的导电性一定会强于醋酸溶液
D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾
A．酸的电离常数越大，酸性越强，对应的钠盐溶液中酸根离子的水解程度越小，溶液pH越小，故A正确；
B．广泛pH试纸精确到1，可测量的值为5，故B错误；
C．盐酸为混合物，不是电解质，且溶液的导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，因二者的浓度未知，不能用于比较酸性的强弱，故C错误；
D．碳酸钾溶液蒸干，在加热过程中促进水解，溶液碱性增强，但最终仍得到碳酸钾，氢氧化钾不能稳定存在于空气中，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（　　）
A．V2=10V1B．V1＞10V2C．V2＜10V1D．V2＞10V1
下列关于弱电解质的说法正确的是（　　）
A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大
C．升高温度，弱电解质的电离程度减小
D．通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
Ⅰ、现有25℃时，0.1mol?L-1的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，写出反应的离子方程式______，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．用离子方程式表示其原因______，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
______．
Ⅱ、现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）______．
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）______．
物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（　　）
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4．
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①
水的离子积常数（KW）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
A．稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关
B．Ka（HCN）＜Kb（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生AgI沉淀，则Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
D．当温度升高时，水的离子积常数（KW）和弱碱电离常数（Kb）都变大
下列说法正确的是
A．有化学键断裂的过程一定发生化学变化
B．氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠
C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a + 1的过程中，c(CH3COOH) / c(H＋)减小
D．SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应
常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是
            
A．图①可表示温度对“A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)△H＜0”的影响
B．图①可表示压强对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响
C．图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化
D．图②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化
对下列图像的描述正确的是
A．根据图①可判断反应的ΔH <0
B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响
D．图④ 可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

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