题目内容

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（　　）
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4．
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①
A、NaHSO4是强电解质，能完全电离出氢离子，显示强酸性，对水的电离抑制程度最大，故由水电离出的氢氧根浓度最小；
NaHCO3和Na2CO3都是能水解的盐，对水的电离起到促进的作用，碳酸钠中碳酸根的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠对水的电离起到的促进作用大，由水电离出的氢氧根浓度是碳酸钠大于碳酸氢钠，硫酸钠不水解，对水的电离程度无影响，
综上由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是③②④①，
故选C．
练习册系列答案
相关题目
体积相同浓度均为0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（　　）
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．不能确定
常温下有0.1mol?L-1五种溶液NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H+）=______．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是______曲线，a、b两点中，导电能力更强的是______．
（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）______．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1 D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3?H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______．
含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时CH3COO-+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，溶液中的c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加入酸时______；
加入碱时______．
某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是______．
（2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸______醋酸（填“＞”“＜”或“=”），证明______为弱电解质．
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是______．
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．
下列说法正确的是（　　）
A．相同温度下，若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
B．用广泛pH试纸测得0.10mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
C．盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以盐酸的导电性一定会强于醋酸溶液
D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾
下列说法正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
下列物质属于电解质的是（  ）
A．NaCl溶液 B．SO3C．Na2O D．Cu
下列叙述正确的有几项
①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
⑤铜能导电，所以是电解质
⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质
⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质
A．1B．2C．3D．4

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