题目内容

V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为
A
a g SO42—的物质的量是，其浓度是。根据化学式可知，原溶液中铁离子浓度是，由于是稀释了4倍，所以稀释后铁离子的浓度是，答案选A。
练习册系列答案
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社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4　L）
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量 / g
2.836
5.672
8.508
生成气体的体积（标准状况）/ L
1.12
2.24
2.80
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）
18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫   酸100 ml,实验操作如下：
（1）计算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
（2）将       沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。
试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒              
②定容时俯视读数          
③容量瓶使用前有少许水残留          
已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．LB．LC．LD．L
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比
A．1 : 3B．5 : 2
C．15 : 2D．3 : 1
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为NA
C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
D．1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L
SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是                             （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___      mL（标准状况）。
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多
少？（要求写出计算过程）
实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为
A．10.07克B．10.60克C．11.78克D．12.40克

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