在一定质量的氯化钡溶液中.逐滴加入密度为的硫酸溶液.当加入的与恰好完全反应时.所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等.计算该硫酸溶液的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定质量的氯化钡溶液中，逐滴加入密度为的硫酸溶液，当加入的与恰好完全反应时，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等，计算该硫酸溶液的物质的量浓度．

答案：6.22mol/L
解析：

溶液与溶液反应的化学方程式是：

当与恰好反应时，所得溶液为盐酸，依据题意存在以下关系：

溶液质量＝HCl溶液质量

根据质量守恒定律，可以将上述关系进行迁移变换，得到以下关系：

溶液质量＝沉淀质量

这样，可以用两种不同的方法计算出加入的硫酸溶液的物质的量浓度．

解法一、(常规解法)设溶液中含1mol和，使其与1mol和的硫酸溶液反应．

根据题意：溶液质量＝HCl溶液质量

可以得出以下等式：

溶液的质量分数为：

溶液的物质的量浓度为：

二、(巧妙解法)设硫酸溶液的物质的量浓度为cmol/L，滴入硫酸溶液体积为1L．

依据：溶液质量＝HCl溶液质量

可有：溶液质量＝沉淀质量

1.45×1000＝233(c×1)

c＝6.22(mol/L)

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（2009?潍坊一模）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素．在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是

2SO₂+O₂

催化剂

加热

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

加热

2SO₃

．
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是

FeCl₃

；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是

Fe₂O₃

．
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是

Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓

；符合条件的D物质可能是

①③

（填序号）
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡．

I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
②称取BaCl₂?nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，

过滤、洗涤沉淀

⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果

偏低

（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（2）第④步静置后的操作是

过滤、洗涤沉淀

．
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为

硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）

．
II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：

NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作

预期现象与结论

步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．

若不出现浑浊，则溶液中不存在SO₃^2-，
若出现浑浊，则溶液中可能含有SO₃^2-．

步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入

2mol/L盐酸

．

若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO₃^2-．
若无气体，则不存在SO₃^2-．

步骤3：

在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红，或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液

红色褪去，则存在HSO₃^-，红色不褪去，则不存在HSO₃^-．
或：出现浑浊，则存在HSO₃^-，不出现浑浊，则不存在HSO₃^-

（16分） I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步骤如下：
①       灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
② 称取BaCl₂·nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④ 静置，
⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥ 计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。
（2）第④步静置后的操作是                    。
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。
II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^-等阴离子中的若干种。
（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。	若不出现浑浊，则溶液中不存在SO₃^2-，若出现浑浊，则溶液中可能含有SO₃^2-。
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入。
步骤3：

（16分） I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步骤如下：

① 灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量

② 称取BaCl₂·nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理

③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀

④ 静置，

⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重

⑥ 计算

请回答下列问题：

（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。

（2）第④步静置后的操作是。

（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。

II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^-等阴离子中的若干种。

（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：

（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。	若不出现浑浊，则溶液中不存在SO₃^2-，若出现浑浊，则溶液中可能含有SO₃^2-。
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入。
步骤3：

（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25％,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是：。

（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是。

（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是：。

符合条件的D物质可能是（填序号）：

①硫酸 ②醋酸 ⑨氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

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