题目内容
2010年10月1日，我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星．（1）火箭升高时，由于与大气层的剧烈摩擦产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一层特殊的涂料，该涂料的性质最可能是
A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭常用N2O4和N2H4作为燃料，请配平其反应的方程式：
（3）不久我国准备发射探月飞船，为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置．现提供有供氧剂Na2O2与KO2．
①写出KO2与CO2反应的化学方程式
②你认为最佳的供氧剂是
分析：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料是为了给火箭降温的，所以该涂料在高温下应该能够汽化；
（2）根据得失电子守恒，结合原子守恒配平；
（3）宇航员呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，KO2与Na2O2性质相似，CO2与KO2反应发生氧化还原反应生成K2CO3和O2，据此即可解答．
（2）根据得失电子守恒，结合原子守恒配平；
（3）宇航员呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，KO2与Na2O2性质相似，CO2与KO2反应发生氧化还原反应生成K2CO3和O2，据此即可解答．
解答：解：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有可能是在高温下可分解汽化，因为物质汽化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，
故答案为：B；
（2）N2O4和N2H4反应生成N2，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：N2O4为1，N2H4为2，再根据原子守恒平衡方程式为：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价，所以这些氮元素被氧化，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价，所以这些氮元素被还原，根据方程式系数，N2O4、N2H4的系数分别是1、2，
故答案为：1；2；3；4；
（3）①过氧化钠和二氧化碳的反应为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，KO2与Na2O2性质相似，CO2与KO2反应发生氧化还原反应生成K2CO3和O2，即4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，
故答案为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2；
②对比超氧化钾、过氧化钠和二氧化碳的反应可以知道，超氧化钾单位质量产生氧气多，
故答案为：KO2；单位质量产生氧气多．
故答案为：B；
（2）N2O4和N2H4反应生成N2，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：N2O4为1，N2H4为2，再根据原子守恒平衡方程式为：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价，所以这些氮元素被氧化，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价，所以这些氮元素被还原，根据方程式系数，N2O4、N2H4的系数分别是1、2，
故答案为：1；2；3；4；
（3）①过氧化钠和二氧化碳的反应为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，KO2与Na2O2性质相似，CO2与KO2反应发生氧化还原反应生成K2CO3和O2，即4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，
故答案为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2；
②对比超氧化钾、过氧化钠和二氧化碳的反应可以知道，超氧化钾单位质量产生氧气多，
故答案为：KO2；单位质量产生氧气多．
点评：本题考查碱金属的性质，注意化学方程式的配平是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1，
下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（ ）
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1，
下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（ ）
| A、燃烧时 NO2作氧化剂 | B、氮气既是氧化产物又是还原产物 | C、生成1mol N2转移8 mol e- | D、该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1 |
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