题目内容
【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl＞Br
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
【答案】D
【解析】A、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。
【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。
（1）Cs(铯)的价电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能/(kJ·mol－1) | 520 | 496 | 419 |
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为________，基态Z原子的核外电子排布式为________，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是________。
（2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。
（3）与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl键的键角为________。
（4）131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋紧邻________个I－。
甲 乙
（5）KI晶体的密度为ρ g·cm－3，K和I的摩尔质量分别为MK g·mol－1和MIg·mol－1，原子半径分别为rKpm和rIpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
