题目内容
【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。
（1）Cs(铯)的价电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能/(kJ·mol－1) | 520 | 496 | 419 |
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为________，基态Z原子的核外电子排布式为________，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是________。
（2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。
（3）与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl键的键角为________。
（4）131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋紧邻________个I－。
甲 乙
（5）KI晶体的密度为ρ g·cm－3，K和I的摩尔质量分别为MK g·mol－1和MIg·mol－1，原子半径分别为rKpm和rIpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
【答案】Li、Na、K1s22s22p63s23p64s1金属键spsp3直线形V形120°46
×100%
【解析】
(1)由铯的最外层电子排布式为6s1，可知X、Y、Z为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的X、Y的第一电离能的差值与Y、Z的第一电离能的差值相差不大可知，X、Y、Z不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故X、Y、Z分别为Li、Na、K；都是金属单质，微粒均以金属键结合；K原子核电荷数为19，,核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：Li、Na、K；1s22s22p63s23p64s1 ；金属键。
（2）BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为（2+2）/2=2，Be原子的杂化类型为sp杂化，为直线形分子；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为(6+2)/2=4，O原子杂化类型为sp3，为V形分子，故答案为：sp、sp3；直线形；V形。
(3)硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为(3+3)/2=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构，分子中B-Cl键的键角为120°；综上所述，本题答案是：120°。
(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻6个I-；综上所述，本题答案是：4、6。
(5)根据均摊法计算，K：8×1/8+6×1/2＝4，I：12×1/4+1=4，故其晶胞中原子所占的体积V1=(4/3πr3K×4+4/3πr3I×4)×10-30，晶胞的体积V2=m/ρ=[4×(MK+M1)]/NAρ，故KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为V1/V2×100%= 
×100%；综上所述，本题答案是： ×100%。
【题目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是
氢氧化物 | 溶液pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 |
A. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B. 据图计算原溶液中c(Cl－)=c(SO42－)
C. AB段可能发生的反应是：2SO42－+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D. C点溶液呈碱性是因为AlO2－水解，离子方程式为：AlO2－+2H2O=Al(OH)3+OH－
【题目】下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
实验方案 |
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实验目的 | 实验室制备乙酸乙酯 | 分离乙酸和水 | 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 | 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 |
A. A B. B C. C D. D