Question

【题目】CaCO3与100ml稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）

A.反应在2～4min内平均反应速率最大

B.反应在2～4min内用盐酸表示平均反应速率为v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1

C.反应开始阶段反应速率逐渐上升是由于温度比浓度对反应速率的影响大

D.4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．相同时间内生成的二氧化碳气体越多，反应速率越快，据图可知2～4min内产生二氧化碳最多，反应速率最大，故A正确；

B．反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2～4min产生CO2的物质的量为0.2mol，根据方程式可知消耗的HCl为0.4mol，溶液体积为100mL，所以v(HCl)==2mol·L-1·min-1，故B错误；

C．反应开始后反应物的浓度开始减小，反应速率应减小，但实际上反应速率增大，说明该反应为放热反应，随反应进行温度升高，此时温度比浓度对反应速率的影响大，所以反应速率逐渐上升，故C正确；

D．4min后，氢离子浓度过低，浓度比温度对反应速率的影响大，所以反应速率减小，故D正确；

故答案为B。