Question

在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为

A．1:4     B.1:3         C.1:2           D.1:1

Answer 1

A

解析:

本题考查甲烷的燃烧计算问题。从气体的体积来看，显然氧气过量，根据甲烷燃烧的方程式用差量法计算：

   △V

  1                          2

 V(CH₄)                     40mL

V(CH₄)=20mL，则V（Ar）为80mL。CH₄和Ar的体积比为1:4。

【方法技巧】差量法又叫差值法,差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的物质有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。

差值法解题步骤是：①分析题意：分析化学反应的数量关系，引起差值的原因。②确定是否能用差值法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。③写出正确的化学反应方程式。④利用差值法计算。