Question

向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（　　）

• A、等于0.9mol
• B、大于0.45mol，小于0.9mol
• C、等于0.45mol
• D、小于0.45mol

Answer 1

分析：铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止．

解答：解：50ml 18mol/L的硫酸中n（H₂SO₄）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，
故选：D．

点评：此题考查铜与浓硫酸的反应，易错点为错把0.9mol硫酸全部当成氧化剂，错认为0.9mol硫酸全部反应完全．