题目内容
下列说法正确的是（ ）
①向50mL 18mol?L-1的H2SO4中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-．
①向50mL 18mol?L-1的H2SO4中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-．
分析：①根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应；
②根据NO和O2反应生成NO2；
③根据加入氯化钡可能生成AgCl沉淀；
④根据丁达尔现象可以区分溶液和胶体；
⑤根据加入Al能放出H2的溶液可能为酸或碱的溶液；
②根据NO和O2反应生成NO2；
③根据加入氯化钡可能生成AgCl沉淀；
④根据丁达尔现象可以区分溶液和胶体；
⑤根据加入Al能放出H2的溶液可能为酸或碱的溶液；
解答：解：①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，
则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为小于0.45mol，故①错误；
②NO和O2反应生成NO2：2NO+O2═2NO2，混合气体的物质的量小于1mol，体积约为小于22.4L，故②错误；
③加入氯化钡可能生成AgCl沉淀，不能说明溶液中一定含有SO42-，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故③错误；
④食盐水为溶液，淀粉溶液为胶体，根据丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液，故④正确；
⑤因加入Al能放出H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若在碱溶液中，OH-离子与Fe2+结合生成沉淀，OH-离子与NH4+结合生成若电解质，若在酸溶液中，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，即该组离子一定不能大量共存，故⑤错误；
故选：C．
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则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为小于0.45mol，故①错误；
②NO和O2反应生成NO2：2NO+O2═2NO2，混合气体的物质的量小于1mol，体积约为小于22.4L，故②错误；
③加入氯化钡可能生成AgCl沉淀，不能说明溶液中一定含有SO42-，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故③错误；
④食盐水为溶液，淀粉溶液为胶体，根据丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液，故④正确；
⑤因加入Al能放出H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若在碱溶液中，OH-离子与Fe2+结合生成沉淀，OH-离子与NH4+结合生成若电解质，若在酸溶液中，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，即该组离子一定不能大量共存，故⑤错误；
故选：C．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质，检验和鉴别，解答本题的关键是能正确把握相关物质的性质，学习中注意积累相关知识．
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