Question

向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液
甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L^-1盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（     ）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H＋=H2O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)

Answer 1

A

试题分析：A、HCl加入50ml时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol?L?¹，正确；B、根据甲的图像可知，甲溶液含有Na₂CO₃和NaHCO₃，所以0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：CO₃²?+H^+＋=HCO₃?，错误；C、根据乙的图像可知，乙溶液含有NaOH和Na₂CO₃，错误；D、当乙溶液加入的HCl体积 40<V(HCl)<50mL时，发生反应：HCO₃?+H⁺=CO₂↑+H₂O，V(CO₂)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，错误。