题目内容

下列溶液中含Cl—的物质的量浓度最大的是（    ）
A．50mL0.5mol/LKCl溶液B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液
C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液D．500mL0.5mol/LHCl溶液
C

试题分析：在浓度确定的溶液中，离子浓度与体积大小无关，四个选项中，A中氯离子浓度为0.5mol/L，B 中氯离子浓度为0.6mol/L，C中氯离子浓度为0.75mol/L，D中氯离子浓度为0.5mol/L，因此选C。
练习册系列答案
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向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液
甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（     ）
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H＋=H2O
C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)
相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是
A．所占的体积一定相等B．所含原子总数相等
C．所含电子总数相等D．所含分子数相等
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NA
B．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
D．标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA
用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是
A．a＞bB．a="b" C．a＜bD．无法确定
实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少                  ；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是              、              。
（2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为：              g。  
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水；    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有                              ；
b．偏低的有                              ；
c．无影响的有                            。
下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．75 mL 2 mol/L的CaCl2B．150 mL 1 mol/L的NaCl
C．150 mL 3 mol/L的KClD．100 mL 2 mol/L的NH4Cl
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是
A．铝B．铁C．锌D．镁
已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及1摩尔物质的体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是(    )
A．气体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量
C．固体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量

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