题目内容

为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的

试剂进行实验:0.10 mol·L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸

馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L-1氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”),并说明理由____________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至

1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅;你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质,________(填“能”或“否”)。

(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_____________________。

丁同学的方案的原理为(用离子方程式表示)_____________________。

 

(1)正确 常温下,0.10mol·L-1 NaOH溶液的pH为13,而0.10 mol·L-1氨水的pH

为10 

(2)a-b<2 

(3)能 

(4)测量NH4Cl溶液的pH,其pH<7,证明一水合氨是弱电解质

      方程式略

解析:略

 

练习册系列答案
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Ⅰ.某温度时,水的离子积为KW=1×10-12,则该温度
25℃(填>=或<).在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为
2或10
2或10

Ⅱ.下列四种溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液;②100mL 0.15mol/L HCl溶液;③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液;④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液,其中pH最小的是
(填序号,下同),由水电离的H+浓度最大的是
,与足量的Zn反应,生成H2最少的是
.已知某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5,求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L

Ⅲ.为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验:0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水.
(1)甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?
(填“是”或“否”),并说明理由:
若为强碱,则pH=13
若为强碱,则pH=13

(2)乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系(用含a、b的等式或不等式表示):
a-2<b<a
a-2<b<a

(3)丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量CH3COONH4晶体,氨水的颜色变(填“深”或“浅”)
;你认为这一方法
(填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质.

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