题目内容
为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究.
可能用到的试剂是:0.10mol?L-1氨水,0.1mol?L-1NH4Cl溶液,NH4Cl晶体,酚酞试剂,pH试纸,蒸馏水等.回答以下问题:
(1)甲用pH试纸测出0.10mol?L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法
(2)乙取出10mL 0.10mol?L-1 氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足的关系是
(3)丙取出10mL 0.10mol?L-1 氨水,滴入 2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是
可能用到的试剂是:0.10mol?L-1氨水,0.1mol?L-1NH4Cl溶液,NH4Cl晶体,酚酞试剂,pH试纸,蒸馏水等.回答以下问题:
(1)甲用pH试纸测出0.10mol?L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法
是
是
(填是、否)正确,说明你的理由是若为强碱,则pH=13
若为强碱,则pH=13
.(2)乙取出10mL 0.10mol?L-1 氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足的关系是
a-2<b<a
a-2<b<a
(用等式或不等式表示).(3)丙取出10mL 0.10mol?L-1 氨水,滴入 2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是
溶液颜色变浅
溶液颜色变浅
,你认为这一方法能
能
(填能、否)证明一水合氨是弱电解质.分析:(1)根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小,确定电解质的电离程度,进而确定强弱电解质;
(2)利用假设法分析,假设是强碱,稀释100倍后,溶液的pH减小2个单位,如果是弱碱,稀释100倍后,溶液的pH减小的小于2个单位;
(3)如果氨水是弱碱,则存在电离平衡,加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动,则溶液的颜色发生变化,如果不变化,则证明是强碱.
(2)利用假设法分析,假设是强碱,稀释100倍后,溶液的pH减小2个单位,如果是弱碱,稀释100倍后,溶液的pH减小的小于2个单位;
(3)如果氨水是弱碱,则存在电离平衡,加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动,则溶液的颜色发生变化,如果不变化,则证明是强碱.
解答:解:(1)如果氨水是强碱,0.10mol?L-1氨水C(H+)=
mol/L,pH为13,实际上溶液的pH=10<13,所以氨水是弱碱;
故答案为:是,若为强碱,则pH=13;
(2)若是强碱,稀释100倍,pH减小2个单位,由于是弱碱,稀释的过程中,会部分电离,即C(OH-)变化的幅度变小,pH减小幅度小于2个单位,则有a-2<b,且b<a;
故答案为:a-2<b<a;
(3)向氨水中加入氯化铵后,如果氨水是弱电解质,则抑制氨水的电离,溶液中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅,则说明氨水存在电离平衡;
故答案为:溶液颜色变浅,能.
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0.1 |
故答案为:是,若为强碱,则pH=13;
(2)若是强碱,稀释100倍,pH减小2个单位,由于是弱碱,稀释的过程中,会部分电离,即C(OH-)变化的幅度变小,pH减小幅度小于2个单位,则有a-2<b,且b<a;
故答案为:a-2<b<a;
(3)向氨水中加入氯化铵后,如果氨水是弱电解质,则抑制氨水的电离,溶液中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅,则说明氨水存在电离平衡;
故答案为:溶液颜色变浅,能.
点评:本题考查弱电解质的实验探究,利用假设法来分析解答即可,难度不大.
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