将适量的铁粉加入FeCl3溶液中.充分反应后.溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则加入的铁粉和原来的FeCl3物质的量之比为多少题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将适量的铁粉加入FeCl₃溶液中，充分反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则加入的铁粉和原来的FeCl₃物质的量之比为多少

设参加反应的铁的物质的量是x，原FeCl₃物质的量是y，则
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
1 2 3
x 2x 3x
所以有3x＝y－2x
解得x︰y＝1︰5

考查根据方程式进行的有关计算。

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（14分）（1）在盛有2mLFeCl₃溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。
（2）再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________，说明_____________________，反应方程式为 ____________________

（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。
Ⅰ．定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。	黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。
②	向试管1所得溶液中滴加几滴 KSCN溶液，振荡。	溶液未出现血红色

（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe₃O₄？_{____}（填“是”或“否”）。
（2）实验①中可能发生反应的离子方程是，，。
Ⅱ．定量测定

（3）操作Z是。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。

（12分）某化学研究小组在使用FeSO₄溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）₂沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。该小组针对绿色物质展开研究。
[查阅文献]

文献名称	有关Fe（OH）₂的描述
《大学普通化学（下册）》	白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe₃（OH）₈
《化学教育》	其水合物Fe（OH）₂·nH₂O呈绿色，热溶液中不易形成水合物

写出Fe（OH）₂在空气中被氧化为Fe₃（OH）₈的化学方程式。
[提出假设]假设一：绿色物质是Fe（OH）₂·nH₂O；
假设二：_______________________。
……
[实验探究]针对上述假设一与假设二，展开实验研究：

实验序号	实验步骤	实验现象
一	①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间
二	①在试管中加入20mL蒸馏水 ②加入一滴饱和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
三	①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀

（1）实验室保存FeSO₄溶液常需加入、。
（2）由实验一与实验（填实验序号）的现象可推断假设可能成立。
（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO₄溶液、氧气

实验步骤	实验现象与结论
①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②迅速得到白色沉淀Fe（OH）₂ ③ 。	若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立；若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立。

（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：

(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。

A．热分解法	B．热还原法
C．电解法	D．湿法冶金

(2)实验开始后，B中的现象是____________________，A中反应的化学方程式是________________________________________________________。
(3)写出铝和Fe₂O₃反应的化学方程式演示实验引发该反应的方法是
(4)若样品的质量为3.6 g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64 g，则样品中铁的质量分数为_____ _ (结果保留一位小数)。

某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

A．收集到的V L气体为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：

有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl₂，使亚铁离子全部变成Fe³⁺，则该氧化物可能的化学式为

（10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。
（2）

的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（3））元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。

（7分）回答问题：
（1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl₃溶液和5 mLFeCl₂溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：

试样	滴入KSCN溶液后的现象	两试管里产生不同的现象有何用途
甲试管(FeCl₃)
乙试管(FeCl₂)

（2）在盛有3 mLFeCl₃溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？