回答问题:(1)甲.乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液.各滴入几滴KSCN溶液.填写下表:试样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3) 乙试管(FeCl2) (2)在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉.若充分反应后没有固体物剩余.该试管的溶液中存在什么金属阳离子?如何进一步得到肯定答案? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（7分）回答问题：
（1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl₃溶液和5 mLFeCl₂溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：

试样	滴入KSCN溶液后的现象	两试管里产生不同的现象有何用途
甲试管(FeCl₃)
乙试管(FeCl₂)

（2）在盛有3 mLFeCl₃溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？

（1）溶液变成红色；溶液没有变色；常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在。（3分）
（2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe²⁺和Fe³⁺，若铁粉恰好与Fe³⁺完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe²⁺。（2分）
取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe²⁺和Fe³⁺，若不变色，则说明是Fe²⁺。（2分）

略

练习册系列答案

Fe与Fe₂O₃的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式，，。
反应后溶液中Fe²^＋物质的量浓度是 mol/ L

将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－¹ HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为

FeCl₃、CuCl₂混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）

A．加入KSCN的溶液一定不变红色	B．溶液中一定含Cu²⁺
C．溶液中一定含有Fe²⁺	D．剩余固体中一定有铜

(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常

重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：
(1)铁在自然界中以                        态存在，其氧化物呈黑色的是         ，呈红褐色的是            (填写化学式)。
(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为                                          。
铁在氯气中反应的产物是                                                   。
(3)要验证一种溶液中是否含有Fe³⁺、Fe²⁺，正确的实验方法是                 。
A.向甲试管中

加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe³⁺。
B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe²⁺。
C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe³⁺
(4)铁合金有下列数据：

钢
碳素钢(Fe、C、Mn、Si)			合金钢
低碳钢	中碳钢	高碳钢	碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量<0.3%	含碳量0.3%--0.6%	含碳量>0.6%	碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
韧性好，强度低	韧性好、强度好	硬而脆	具有特殊性能

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是                                                         ,
②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于         钢。
③没有A、B装置，实验结果             (填“偏高”“偏低”“不影响”)

使O.1 mol Fe₂0₃在CO中还原，并将生成气体通入足量的澄清石灰水中，反应一段时间后停止，得到白色沉淀0.24 mol，则被还原的Fe₂0₃的物质的量为

往FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，溶液的颜色是

某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有Si O₂、A1₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃。操作讨程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中主要含有

      （填化学式），固体B是         （填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有         （填化学式）；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)₃的离子方程式

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