题目内容
实验室可用碳酸钠合成亚硫酸钠晶体。有关装置如图1-5-11所示：
图1-5-11
将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓硫酸和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得的溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试完成：
(1)如何配制60 mL浓硫酸与10 mL水的混合液？
答：_________________________________________________________________。
(2)装置B中浓硫酸的作用：____________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液要分装在C、D两瓶中的理由是______________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
(4)控制SO2产生速率的方法是___________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是___________________________________________
_____________________________________________________________________。
解析:问题(1)是初中就学过的浓硫酸的稀释，学生解答起来本来没有什么难度，但是题目增加了量的概念，许多同学在解答时没有考虑到这一问题，造成不必要的错误。
问题(2)是学生失分最多的一问，很多同学一见到浓硫酸就考虑到干燥气体，而没有考虑实际问题。C装置中为水溶液，在此之前干燥气体是没有什么用处的。B装置唯一的作用是可根据放出气泡的快慢判断SO2的生成速率。
问题(3)的第一个空是十分简单的，问题的关键在反应的离子方程式上，按照酸性强弱及其量的多少分析，C装置中离子发生反应的先后顺序为：
①SO2+
+H2O====
+
②SO2+
+H2O====
③SO2+
====CO2+
当发生反应③时C装置放出气体进入D装置，D装置中开始发生离子反应：
④CO2+
+H2O====
⑤SO2+
====CO2+
其中③④几乎同时发生，而⑤是在③④反应完全以后才能发生。有的同学在作答时不考虑酸性的强弱就写出了反应的离子方程式：SO2+
====CO2+
，这其中隐含的因素便是
的酸性比碳酸强，而事实上是碳酸酸性更强。
很多学生见到问题(4)首先就想到了控制硫酸滴下的速率来控制整个反应的速率。殊不知浓硫酸与铜单质在常温下几乎不反应，所以滴加得再多速率也几乎不发生变化。而应该通过加热来进行控制。
问题(5)本来是没有什么难度的，很多同学也能答出正确答案：使NaHSO3转化为Na2SO3。但是很多同学想答得完美一些，就顺手写出了反应的化学方程式：
SO2+Na2CO3====CO2+Na2SO3
这样就犯了与(3)一样的错误，反而不能得分，因为对反应本质的理解是错误的。
答案:(1)量取10 mL蒸馏水放在烧杯中，沿玻璃棒将60 mL浓硫酸慢慢倒入水中，同时不断搅拌
(2)可根据放出气泡的快慢判断SO2的生成速率
(3)充分吸收SO2 2SO2+
+H2O====CO2+
(4)观察B瓶中出现气泡的快慢，用加热控制速率，当B中气泡放出太快，可移去酒精灯，待缓和后再用小火加热
(5)使NaHSO3转化为Na2SO3
）合成乙酸异戊酯，其实验装置如图所示，操作过程如下：
