实验室可用碳酸钠合成亚硫酸钠晶体．有关装置如图所示: 将17g Na2CO3溶于80mL水中.分装在C.D两个锥形瓶中.再将25g铜屑放入圆底烧瓶中.将60mL浓硫酸和10mL水的混合液装在分液漏斗中.逐滴加入硫酸后.小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)．将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和.在合并C.D两瓶所得溶液中.慢慢加入17g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室可用碳酸钠合成亚硫酸钠晶体．有关装置如图所示：

将17g Na₂CO₃溶于80mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25g铜屑放入圆底烧瓶中，将60mL浓硫酸和10mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO₂逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)．将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17g Na₂CO₃，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体．试回答：

(1)如何配制60mL浓硫酸与10mL水的混合液？答：________．

(2)装置B中浓硫酸的作用：________．

(3)Na₂CO₃溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是：________；

写出C中发生反应的离子方程式

________．

(4)控制SO₂产生速率的方法是________．

(5)通SO₂结束后，加Na₂CO₃的目的是________．

答案：
解析：

　　(1)量取10mL蒸馏水放在烧杯中，沿玻璃棒将60mL浓硫酸慢慢倒入水中，同时不断搅拌．

　　(2)干燥并除去酸雾，且可根据放出气泡的快慢判断SO₂生长速率．

　　(3)充分吸收SO₂,2SO₂＋CO₃^2－＋H₂O＝CO₂↑＋2HSO₃^－

　　(4)观察B瓶中出现气泡的快慢，用加热控制速率，当B中气泡放出太快，可移去酒精灯，待缓和后再用小火加热

　　(5)使NaHSO₃转化为Na₂SO₃．

练习册系列答案

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实验室可用冰醋酸(CH₃COOH)和异戊醇　

合成乙酸异戊酯，其实验装置如图所示，操作过程如下：

①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，先后注入15 mL(0.14 mol)异戊醇和20 mL(0.35 mol)冰醋酸，最后小心加入5 mL浓H₂SO₄，振荡使其不再分层．

②在烧瓶上安装水冷凝管，连好上、下水，后加热装置1 h冷却至室温．

③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na₂CO₃溶液的锥形瓶中，振荡后静置．

④把③中水层分离出后，再用蒸馏水洗涤有机层几次，并将洗涤后水层分离出．

⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中，加入无水MgSO₄或Mg(NO₃)₂处理．最后将处理后的有机层经135 ℃～143 ℃蒸馏，即得乙酸异戊酯产品．

试回答以下问题：

(1)写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式_____，其中浓H₂SO₄作用是______，烧瓶内碎瓷片的作用是_____．

(2)水冷凝器的作用是_____，冷凝管的a口是冷却水的______(进口、出口)．

(3)乙酸和异戊醇物质的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____．

(4)③中饱和碳酸钠的作用是_____；⑤中无水MgSO₄或Mg(NO₃)₂的作用是_____．

(5)步骤③的操作应用______(填仪器名称)，洗涤分离出水层后，应怎样把有机层转移至锥形瓶里_____．

实验室可用冰醋酸（CH₃COOH）和异戊醇（

）合成乙酸异戊酯，其实验装置如图所示，操作过程如下：

①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，先后注入15 mL（0.14 mol）异戊醇和20 mL（0.35 mol）冰醋酸，最后小心加入5 mL浓H₂SO₄，振荡使其不再分层。

②在烧瓶上安装水冷凝管，连好上、下水，后加热装置1 h冷却至室温。

③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na₂CO₃溶液的锥形瓶中，振荡后静置。

④把③中水层分离出后，再用蒸馏水洗涤有机层几次，并将洗涤后水层分离出。

⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中，加入无水MgSO₄或Mg（NO₃）₂处理。最后将处理后的有机层经135—143 ℃蒸馏，即得乙酸异戊酯产品。

试完成以下问题：

（1）写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式________________________________，其中浓H₂SO₄的作用是____________________________________，烧瓶内碎瓷片的作用是_______________________________。

（2）水冷凝器的作用是_____________，冷凝管的a口是冷却水的_____________（填“进口”“出口”）。

（3）乙酸和异戊醇物质的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____________。

（4）③中饱和碳酸钠的作用是_____________；⑤中无水MgSO₄或Mg（NO₃）₂的作用是_____________。

（5）步骤③的操作应用_____________（填仪器名称），洗涤分离出水层后，应怎样把有机层转移至锥形瓶里_____________。

实验室可用碳酸钠合成亚硫酸钠晶体。有关装置如图1-5-11所示：

图1-5-11

将17 g Na₂CO₃溶于80 mL水中，分装在C、D中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓硫酸和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO₂逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得的溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试完成：

(1)如何配制60 mL浓硫酸与10 mL水的混合液？

答：_________________________________________________________________。

(2)装置B中浓硫酸的作用：____________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)Na₂CO₃溶液要分装在C、D两瓶中的理由是______________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

(4)控制SO₂产生速率的方法是___________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)通SO₂结束后，加Na₂CO₃的目的是___________________________________________

_____________________________________________________________________。

实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

回答下列问题：

（1）在合成装置中，甲装置的名称是。

（2）三颈烧瓶的容量为（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____ 。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____ 中，分离得到有机层。

（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____ ℃的馏分。

（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____ 。

A．重铬酸钾溶液 B．金属钠 C．新制的氢氧化铜悬浊液

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