题目内容
【题目】
（1）1．5molCO2的质量是，在标准状况下的体积为，所含氧原子的数目为。（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的摩尔质量为。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6．27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2．33g，并放出气体，试计算：
原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
在标准状况下产生气体的体积。
【答案】
（1）66g；33．6L；3×6．02×1023（2）1:2；3:4；33．3（3）1mol/L；0．448L
【解析】
试题分析：（1）1．5molCO2的质量是1．5mol×44g/mol＝66g，在标准状况下的体积为1．5mol×22．4L/mol＝33．6L，所含氧原子的物质的量是3mol，数目为3×6．02×1023。
（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为
＝1:2，碳原子和氧原子的个数比为（1＋2）:（1×2＋2）＝3:4，该混合气体的摩尔质量为
＝33．3。
（3）①设Na2SO4的物质的量为x
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
1mol233g
x2．33g
因此x＝0．01mol
所以硫酸钠的浓度
②设产生的气体的体积为V
BaCO3～～～～～CO2↑
197g22．4L
6．27g—2．33g＝3．94gV
所以V＝0．448L
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