Question

某固体KOH样品，含H₂O 7.55%，K₂CO₃ 4.32%，将a g此样品与b ml 1 mol·L^-1的盐酸反应后，再用1 mol·L^-1­的KOH溶液25.12 ml恰好中和剩余的盐酸。此时，将得到的溶液蒸干，最后得到固体物质的质量为（    ）

A．0.8a g　　  　　　　 B．0.0745b g　　   　　　　 C．0.0375a g　　  　　   D．无法计算

 

Answer 1

答案：B
提示：

（物质的量守恒法）：KOH+HCl＝KCl+H2O，K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑ 在本题中，生成的KCl中的Cl－均来自与盐酸，氯离子的物质的量守。由此可知KCl物质的量等于盐酸物质的量。 解：n(KCl)＝n(HCl)＝1 mol·L-1×b ml×103 L·ml-1 氯化钾的质量为：74.5 g·mol-1×1 mol·L-1×b ml×103 L·ml-1＝0.0745b g，故选B。