Question

某固体KOH样品，含H₂O 7.55%，K₂CO₃ 4.32%，将a g此样品与b mL 1 mol.L^-1的盐酸反应后，再用1 mol.L^-1的KOH溶液25.12 mL恰好中和剩余的盐酸。此时，将得到的溶液蒸干，最后得到固体物质的质量为（    ）

A．0.8a g　　   B．0.0745b g C．0.0375a g　　   D．无法计算

 

Answer 1

答案：B
提示：

（物质的量守恒法）： KOH＋HCl＝KCl＋H2O　　  K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑ 在本题中，生成的KCl中的Cl－均来自与盐酸，氯离子的物质的量守恒。由此可知KCl物质的量等于盐酸物质的量。 解：n(KCl)＝n(HCl)＝1 mol.L-1×b mL×103 L.mL-1 氯化钾的质量为：74.5 g/mol-1×1 mol.L-1×b mL×103 L.mL-1＝0.0745b g，故选（B）。