题目内容
【题目】海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎,海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分,海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示:
(1)写出镁原子的结构示意图:_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________(填序号);
(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液;③_________;④滤液中加适量盐酸;⑤__________(请补全缺少的实验步骤或试剂);
(3)某同学利用反应①原理制备氯气,将200 mL 5.0 mol·L-1NaCl溶液进行电解,则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________L;
(4)实验室模拟Mg的制取流程时,用11.3 mol·L-1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L―1稀盐酸100 mL,需要用量筒量取浓盐酸________mL,接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有___________________。
【答案】 ①⑤ Na2CO3 过滤 蒸发结晶 11.2 4.4 胶头滴管、100mL容量瓶
【解析】
(1)镁离子质子数为12,核外电子数为10,有2个电子层,各层电子数为2、8;有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应,结合具体反应判断;
(2)Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,据此判断;
(3)根据n=cV计算NaCl的物质的量,结合方程式计算生成氯气的体积;
(4)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算,结合物质的量浓度溶液的配制原理和步骤判断需要的仪器。
(1)镁离子质子数为12,核外电子数为10,有2个电子层,各层电子数为2、8,镁离子结构示意图为;反应①是电解食盐水生成氢氧化钠、氯气与氢气,属于氧化还原反应,反应②是溶液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀,属于非氧化还原反应,反应③是氢氧化镁与盐酸反应,属于非氧化还原反应,反应④是氯化镁晶体失去结晶水得到氯化镁,属于非氧化还原反应,反应⑤是分解熔融氯化镁生成镁与氯气,属于氧化还原反应,故答案为①⑤;
(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后过滤,向滤液加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,因此为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③过滤;④滤液中加适量盐酸;⑤蒸发结晶;
(3)200mL 5molL-1NaCl溶液中NaCl的物质的量=0.2L×5mol/L=1mol,由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知生成氯气为1mol×1/2=0.5mol,标况下,生成氯气的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
(4)由于稀释过程中溶质的物质的量不变,则需要用量筒量取浓盐酸的体积为100mL×0.5 mol·L-1/11.3 mol·L-1≈4.4mL;用浓盐酸配制稀盐酸的一般步骤分别是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要的仪器除了量筒、玻璃棒和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶。