题目内容

【题目】下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )

A.Al是地壳中含量最多的元素

B.Al2O3的熔点很高,是一种较好的耐火材料

C.Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3

D.铝制品在生活中被广泛使用,说明铝是一种不活泼的金属

【答案】B

【解析】

A.地壳中含量最多的元素为O元素,铝为含量最多的金属元素,故A错误;
B.氧化铝熔点高,常用于耐高温材料,故B正确;
C.氢氧化铝为两性氢氧化物,易与强碱反应,制备氢氧化铝,应用铝盐和弱碱反应,故C错误;
D.铝易被氧化生成氧化铝,在铝表面形成一层致密的氧化铝膜,可保护铝进一步被腐蚀,并不是因为铝不活泼,故D错误。
故选:B

练习册系列答案
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【题目】乙酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果.实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取,苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率,已知苯胺微溶于冷水;纯乙酰苯胺是无色片状晶体,熔点114℃,不溶于冷水,可溶于热水;乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸;现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺,该放热反应的原理:

实验步骤

①取5.0mL苯胺(密度1.04g/mL),倒入100mL锥形瓶中,加入20mL水,在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐(密度1.08g/mL),搅拌均匀.若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;

②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;

③将粗产品转移至150mL烧杯中,加入适量水配制成80℃的饱和溶液,再加入过量20%的水.稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸35min,过滤,用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液,冷却结晶,过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品.

1)步骤①研碎块状产物的用意在于________________________________;反应温度过高会导致苯胺挥发,下列可以控制反应温度,防止反应温度升高过快的操作有__

A.反应快结束时的充分搅拌 B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐

C.玻璃棒将块状物研碎 D.加20mL

2)步骤②洗涤粗产品时,选用的溶剂是_______

A.热水 B.冷水 C13的乙醇溶液 D.滤液

3)步骤③两次用到过滤,其中过滤选择________(过滤、趁热过滤或抽滤),过滤操作是为了除去_____________;配制热溶液时,加入过量溶剂的作用是___________(选出正确选项);

A.防止后续过程中,溶剂损失可能产生的产物析出

B.防止后续过程中,温度降低可能产生的产物析出

C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质

4)步骤③冷却滤液时可选择__

A.冰水浴冷却 B.搅拌下水浴冷却

C.室温下自然冷却 D.投入少量碎冰后静置

5)步骤③中以下哪些操作不能提高产率__________

①配制成饱和溶液后,加入过量20%的溶剂;②趁热过滤近沸溶液;③过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液;④加活性炭吸附;⑤过滤时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体.

A①④⑤ B①④ C④⑤ D②④⑤

6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g,已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol102g/mol135g/mol.该实验的产率为________(保留两位有效数字)

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