题目内容
【题目】碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
Ⅰ. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。
③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全。（已知：I2＋2S2O32-= 2I-＋S4O62-）
（1）书写步骤②中反应的离子方程式：_______________________________。
（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是_____________________________。
（3）上述实验样品中碘元素的含量是_________________mg/g（以含w的代数式表达）。
Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带
（含I-）中提取碘单质的流程图。
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是__________（填序号）。
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
（2）步骤②的实验操作包括_____________。步骤④中分液所用的玻璃仪器是____、烧杯。
（3）步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________。
【答案】 IO3-＋5I-＋6H＋=3I2+3H2O 溶液蓝色变为无色 
a 溶解和过滤 分液漏斗 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
【解析】Ⅰ.（1）酸性条件下，碘酸根离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为：IO3-＋5I-＋6H＋=3I2+3H2O；（2）碘遇淀粉试液变蓝色，如果溶液中不存在碘单质，则溶液蓝色变为无色；（3）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、I2+2 S2O32-=2I-+S4O62-，设碘酸钾中碘的质量是x，根据反应可得关系为：
IO3-~~~~3I2~~~~~6 S2O32-，
127g 6mol
x 2.0×10-3 molL-1×0.006L
x=
=0.254mg，每w g食盐中含有0.254mg碘，则样品中碘元素的含量是
mg/g；
Ⅱ．（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是坩埚，答案选a；（2）步骤②的实验操作包括将海带灰溶解，然后过滤掉不溶物，故答案为：溶解和过滤；步骤④中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；（3）步骤③中是利用双氧水将碘离子氧化为碘单质，其反应的离子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。
