题目内容
【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ． ①写出基态Mn原子的价电子排布式为 ．
②CO32﹣的空间构型是（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2 和H2O． ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ．
②CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为 ．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为 ．
（3）向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+ ． 不考虑空间构型，[Cu （NH3）4]2+的结构可用示意图表示为 ．
【答案】
（1）3d54S2；平面三角形
（2）C≡O；sp杂化；3×6.02×1023个（或3NA）
（3）
2+
【解析】解：（1）①Mn原子核外电子数为25，处于第四周期ⅦB族，价电子排布式为3d54s2 ， 所以答案是：3d54s2； ②CO32﹣中C原子孤电子对数= 
（4+2﹣2×3）=0，价层电子对数=3+0=3，空间构型为平面三角形，所以答案是：平面三角形；（2）①CO与N2互为等电子体，二者结构相似，CO分子中C原子与氧原子之间形成3对共用电子对，CO结构式为C≡O，所以答案是：C≡O；
②CO2 分子中C原子序数2个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为2，C原子采取sp杂化，所以答案是：sp；
③HCHO分子中含有2个C﹣H键、1个C=O双键，分子中含有3个σ键，1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为3×6.02×1023（或3 NA），
所以答案是：3×6.02×1023（或3 NA）；（3）[Cu（NH3）4]2+中与Cu2+与4个NH3形成配位键，则[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为： 
2+ ，
所以答案是 
2+ ．
【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 (填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 |
b | 7 | 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 |
c | 4 | 10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 |
已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α） 随pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2 ， 转移mole-。