[题目]根据热化学反应方程式:N2(g) + O2(g)→2NO(g)-180.58kJ.若在标准状况下反应生成11.2LNO.则此过程中共A.放出45.145kJ的热量B.放出180.58kJ的热量C.吸收45.145kJ的热量D.吸收90.29kJ的热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据热化学反应方程式：N2(g) + O2(g)→2NO(g)－180.58kJ，若在标准状况下反应生成11.2LNO，则此过程中共

A.放出45.145kJ的热量B.放出180.58kJ的热量

C.吸收45.145kJ的热量D.吸收90.29kJ的热量

【答案】C

【解析】

由热化学方程式可知，反应生成2molNO气体，需要吸收180.58kJ热量，在标准状况下反应生成11.2LNO，即生成0.5molNO，则要吸收180.58÷4=45.145kJ热量，故答案选C。

练习册系列答案

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B.
C.
D.

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回答下列问题：

（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______________。

（2）C中碱石灰的作用是______________。

（3）D处实验现象为___________________________。

（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

①加入稀硫酸发生的离子方程式为______________________________。

②试剂A是_____________（选填字母），现象2为___________________。

a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水

③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_____（精确到0.1%）。

④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_______________________。

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