Question

写出下列原子的电子排布式。?

(1)₁₆S　(2)₂₄Cr　(3)₂₉Cu　(4)₃₄Se　(5)₃₀Zn　(6) ₂₆Fe?

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

(6)　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

Answer 1

解析：Cr的电子排布式为1s²2s²2p⁵3s²3p⁶3d⁵4s¹或［Ar］3d⁵4s¹而不是［Ar］3d⁴4s²，对铬原子而言，外围电子呈3d⁵4s¹排布时，3d、4s轨道上的电子均为半满状态，整个体系的能量最低。同理，Cu的电子排布式为1s²2s²2p⁵3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或［Ar］3d¹⁰4s¹而不是［Ar］3d⁹4s²。

答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴?　(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹　 (3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹? ?(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴?(5)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

       (6)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²