题目内容
【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（ ）
A.原电池时的正极反应是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-
B.原电池时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
C.放电时负极附近的溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【答案】B
【解析】
根据Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O可知，放电时Cd是负极，发生氧化反应，NiOOH是正极，发生还原反应；充电时Ni(OH)2在阳极发生氧化反应，Cd(OH)2在阴极发生还原反应。
A．原电池的正极是NiOOH发生还原反应：2NiOOH +2e-+2H2O = 2Ni(OH)2+2OH-，故A错误；
B．原电池的负极是Cd发生氧化反应：Cd - 2e- + 2OH- = Cd(OH)2，故B正确；
C．放电时负极反应是Cd-2e-+2OH- = Cd(OH)2，所以负极附近的溶液的碱性减弱，故C错误；
D．放电时电解质溶液中的OH-向负极移动，故D错误；
故选B。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案【题目】Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。
Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 
3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。
（1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。
（2）t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。
