题目内容

【题目】人类认识原子结构经历了几个阶段，其中卢瑟福提出的是（ ）

A. 古典原子论 B. 近代原子论 C. 葡萄干面包模型 D. 原子结构的模型

【答案】D

【解析】1911年英国物理学家卢瑟福进行α粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型，故答案为D。

练习册系列答案
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【题目】按要求填空
（1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．
（2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 其中H2SO4在反应中体现性．
（3）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中元素R的化合价是 ．
（4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol．

【题目】MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，则溶液中n(SO42－)应为

A. 0.5 molB. 0.25 mol

C. 0.15 molD. 1 mol

【题目】ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

【题目】下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是( )

A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、AlCl3

C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、H2O2、Na2S

【题目】向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（ ）

A

B

C

D

盐酸的物质的量浓度
mol/L

0.12

0.04

0.03

0.09

NaOH的物质的量浓度
mol/L

0.04

0.12

0.09

0.03


A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是 ( )

A. 上述3个反应都是置换反应

B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023

D. ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

【题目】甲图中①、②、③、④表示不同化学元素所组成的化合物，乙图表示由四个单体构成的化合物。以下说法错误的是

A. 若甲图中的②是良好的储能物质，则②是脂肪

B. 若甲图中④能吸收、传递和转换光能，则④可用无水乙醇提取

C. 若①是乙图中的单体，则乙表示的化合物为多（或四）肽

D. 若③是脱氧核苷酸，则由③组成的乙彻底水解后的产物有5种

【题目】在一无色透明的水溶液中能大量共存的离子组是

A.Ba2+、SO42－、K+B.NH4+、Na+、OH－

C.Cu2+、C1－、NO3－D.Na+、C1－、NO3－

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