下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图．其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和C12的反应是一个可逆反应．温度t℃时.在密闭容器中加入0.6 mo1 PCl5.达平衡时PCl5还剩0.45 mol.其分解率为a．则下列推断不正确的是 [ ] A． a等于25% B．若升高温度.平衡时PCl5的分解率小于a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程和能量关系图．其中PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和C1₂的反应是一个可逆反应．温度t℃时，在密闭容器中加入0.6 mo1　PCl₅，达平衡时PCl₅还剩0.45 mol，其分解率为a．则下列推断不正确的是
[　　]
A．	a等于25％
B．	若升高温度，平衡时PCl₅的分解率小于a
C．	若起始时加入0.6 mol　PCl₃和0.6 mol　Cl₂，以相同的条件进行反应，则平衡时PCl₃转化率为3a
D．	其他条件不变，增大压强，PCl₅的转化率小于a

答案：B

练习册系列答案

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(12分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。

(12分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。

(18分)(2011·黄岗中学高二质检)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_________________________________________；
(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
________________________________________________________________________。

下图是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成 PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和 Cl₂(g)的反应是一个可逆反应。t℃时，在密闭容器中加入0.6 mol PCl₅(g)，达平衡时PCl₅ (g)还剩0.45 mol，其分解率为α。则下列推断不正确的是

[ ]

A．α等于25%
B．若升高温度，平衡时PCl₅的分解率小于α
C．若起始时加入0.6 mol PCl₃和0.6 mol Cl₂，以相同的条件进行反应，则平衡时PCl₃转化率为3α
D．其他条件不变，增大压强，PCl₅的转化率小于α

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